分子間力和范德華力
2005-10-26 00:00
分子間力（intermolecular forces）
一般常稱范德華力（Van De Waal’s force）。分子與分子在接近時所顯示的相互作用力。一般表現為引力，但隨距離增大而很快減少，當分子間距離超過10-7~10-6cm時，實際上已可忽略不計。分子間引力由三種作用引起：（1）由永久偶極引起的取向力（orientational force），（2）由誘導偶極引起的誘導力（induction force），（3）由瞬時偶極引起的色散力（dispersion force）。在非極性分子之間，只有色散力的作用；在極性分子和非極性分子之間，有誘導力和色散力的作用；在極性分子之間，則同時有取向力、誘導力和色散力的作用。分子間的引力是氣體液化和被吸附等現象的主要原因。當分子間的距離極少時（10-8cm左右），分子間就表現為斥力。
（出自《硅酸鹽辭典》84年第一版 中國建筑工業出版社）
范德華力
也稱分子間力。由分子間偶極矩相互作用而引起的兩個原子間或非極性分子間的一種引力。
（出自《硅酸鹽辭典》84年第一版 中國建筑工業出版社）
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